primer periodo química noveno
ACTIVIDAD
COMPLETE:
1. En el núcleo del átomo se encuentran...................
2. Los electrones tienen carga eléctrica............... y giran ------------------
3. La palabra átomo significa sin división, pero hoy en día se sabe que el átomo...............
4................... A este modelo atómico se le conoce como el pudin con pasas porque no tiene ningún orden.
5................................................... Según este modelo los electrones no solo son materia , sino que también son ondas que se propagan en el espacio
6. Los protones tienen carga eléctrica......... y se encuentran en ........
7. Los......... tienen mucha masa atómica y se encuentran en................ y ..... Tienen carga.
8.................................. Propuso que los electrones se mueven en.............. de energía.
9. El numero atómico z de un átomo indica...........................
10. Los números atómicos de hidrogeno, helio y litio son.............., ..... y ...... respectivamente-
II. QUE ES UN ATOMO NEUTRO, UN ION, UN CATION , UN ANION ?
ABRIL 19 /2026
TRABAJO EN GRUPO :
HACER LAS SIGUIENTES DISTRIBUCIONES ELECTRONICA , DECIR GRUPO PERIODO , REGION Y GRAFICAR LOS O EL NIVEL QUE DA LOS ELECTRONES DE VALENCIA,SIGUIENDO LA REGLA DE HUND.
Z=34
Z=39
Z=79
Z=56
Z=33
INVESTIGA QUE ES UN ORBITAL Y LOS DIFERENTES TIPOS DE ORBITALES QUE EXISTEN,REALIZA LOS DIBUJOS DE LOS DIFERENTES ORBITALES
----------------------
-------------
ABRIL 5 /2026
DISTRIBUCION ELECTRONICA EN LOS METALES DE TRANSICION , REGION D
Al hacer la distribución electrónica en los metales de transición hay que tener en cuenta , para asignar el grupo, los electrones en s y en d.
hacer la distribución electrónica para el elemento con z = 21
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4S 2 3d 1.
periodo 4
grupo : se suman los del 4s con los del 3d debido a que los electrones en d son mas energéticos
el grupo es IIIB
SI LA SUMA DA 8, 9 O 10 pertenecerá al grupo VIIIB
HACER LAS DISTRIBUCIONES PARA CIRCONIO , VANADIO, HIERRO, PALADIO
CUANDO LA DIS TRI BUCION TERMINA EN ns2 nd9 el átomo se reacomoda a ns1 nd10 y pertenecerá al grupo IB
HACER LAS DISTRIBUCIONES DEL COBRE Y EL ORO
-----
MARZO 1 /2026
III. Realiza configuraciones electrónicas graficando sus orbitas y determina: Periodo: Se corresponde con la cantidad de niveles de energía grupo: se corresponde con la cantidad de electrones de la última capa llamados electrones de valencia:
a. Sodio d. Potasio
b. Calcio e. Nitrógeno
c. Flúor
Ejemplo:
Periodo: 3 Grupo: VIA
.........
FEBRERO 14 / 2026
I.
Para cada uno de los siguientes átomos, determine: Masa atómica, numero atómico, numero de
protones, electrones y neutrones, clasifique el tipo de ion :
ENERO 29 / 2026
ESTRUCTURA ATÓMICA
Leer y contestar al final la pregunta y la actividad de completar:
Estructura de un átomo:
Núcleo: Contiene los neutrones
(partícula sin carga) y los protones (con carga positiva +) y concentra casi
toda la masa del átomo.
Electrones: Partículas con carga negativa
-, que giran alrededor del núcleo en regiones llamadas orbitales atómicos.
Representación de un átomo:
Los átomos se representan mediante
símbolos químicos, que son abreviaturas de una o dos letras. Por ejemplo, el
símbolo del oxígeno es O, el del hidrógeno es H y el del carbono es C.
Importancia de los átomos:
Los átomos son los bloques de
construcción de toda la materia. Comprender su estructura y comportamiento es
fundamental para entender la química, la física y otras ciencias naturales. Los
átomos son esenciales para la vida y para la tecnología moderna.
Desde tiempos antiguos, los filósofos se preguntaban de qué estaba hecha
la materia. La idea de que existían partículas indivisibles llamadas
"átomos" surgió en la antigua Grecia, pero no fue hasta el siglo XIX
que se estableció científicamente la existencia de los átomos.
Historia del Átomo
- Demócrito (siglo V a. C.): Filósofo griego que
propuso la idea de que la materia está compuesta por partículas
indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
- John Dalton (siglo XIX): Científico inglés que
formuló la primera teoría atómica moderna, basada en la evidencia
experimental. Dalton propuso que los átomos de un mismo elemento son
idénticos y que los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones
fijas para formar compuestos.
Modelos Atómicos
A lo largo del tiempo, los científicos han propuesto diferentes modelos
para representar la estructura del átomo. Algunos de los modelos más
importantes son:
- Modelo de Dalton: El átomo es una esfera
maciza e indivisible.
- Modelo de Thompson: El átomo es una esfera
con carga positiva en la que se encuentran incrustados los electrones, que
tienen carga negativa.
- Modelo de Rutherford: El átomo tiene un
núcleo pequeño y denso con carga positiva, alrededor del cual giran los
electrones en órbitas circulares.
- Modelo de Bohr: Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas específicas con niveles de energía definidos.
Fue propuesto en 1913 por el físico danés NIELS BOHR para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.
Cuales fueron los principales errores y limitaciones de la teoría atómica de Dalton?
ACTIVIDAD
COMPLETE:
1. en el núcleo del átomo se encuentran...................
2. los electrones tienen carga eléctrica...............
y giran ------------------
3. la palabra átomo significa sin división,
pero hoy en día se sabe que el átomo...............
4................... a este modelo atómico se
le conoce como el pudin con pasas porque no tiene ningún orden.
5...................................................
según este modelo los electrones no solo son materia , sino que también son
ondas que se propagan en el espacio
6. los protones tienen carga eléctrica.........
y se encuentran en ........
7. los......... tienen mucha masa atómica y se
encuentran en................ y ..... Tienen carga.
8.................................. propuso
que los electrones se mueven en.............. de energía.
9. el numero atómico z de un átomo
indica...........................
10. los números atómicos de hidrogeno, helio y
litio son.............., ..... y ...... respectivamente-
Com